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氢氧化钠溶液如何配制与标定?

作者:马清浩来源:水泥混凝土外加剂550问 浏览次数: 日期:2012-11-23

一、实验目的

(1)掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。

(2)掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点的方法。

(3)熟悉不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。

二、实验原理

NaOH溶液常用基准邻苯二甲酸氢钾标定。以酚酞为指示剂,用待标定NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾至酚酞变色,根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用NaOH溶液的体积,即可计算出NaOH溶液的准确浓度。

三、实验仪器

分析天平;烘箱;称量瓶(扁形);1000mL烧杯1个;1000mL试剂瓶一个(配橡胶塞):2500mL塑料桶1个;50mL碱式滴定管1支;250mL锥形瓶3个;5mL量筒1个。

四、实验试剂

固体NaOH酚酞指示液(10g/L乙醇溶液);甲基橙指示液(1g/L水溶液);基准物质邻苯二甲酸氢钾;盐酸标准滴定溶液

c(HCl) =0.1mol/L

五、实验内容

(1)c(NaOH)为0.1mol/L的溶液配制 在托盘天平上用表面皿迅速称取2.2~2.5gNaOH于小烧杯中,以少量蒸馏水洗去表面可能含有的碳酸钠,用蒸馏水溶解后,倾入500mL试剂瓶中,加水稀释至500mL,用胶塞盖紧、摇匀[或加入0.1gBaCl或Ba(OH),以除去溶液中可能含有的碳酸钠],贴上标签,待标定。

(2)c(NaOH)为0.1mol/L的溶液标定 准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g于250mL锥形瓶中(三份),以25mL蒸馏水溶解(不溶解时可加热,使其溶解后再冷却至室温),加酚酞指示液2滴,用配制的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色,0.5min不褪色为终点。记下氢氧化钠的体积。

(3)浓度调整 根据标定结果,计算氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,若大于0.1000mol/L,应加水稀释,若小于0.1000mol/L,应加固体氢氧化钠(或加浓氢氧化钠溶液) 至浓度应为(0.1000±0.0005)mol/L。

(4)酸碱溶液体积比的测定

①甲基橙作指示剂。从碱式滴定管中以每秒3~4滴的速度放出20mL NaOH的溶液于锥形瓶中,加甲基橙指示液1滴,用c(HCl)=0.1mo1/L的HCl标准滴定溶液滴定到终点,记录体积读数。平行测定两次。根据滴定结果,计算每毫升氢氧化钠溶液相当于多少毫升盐酸溶液,即求出V(HCl)/V(NaOH)的比值。并根据HCl的准确浓度计算出氢氧化钠溶液的浓度。

②酚酞作指示剂。从酸式滴定管中放出20mL c(HCl)为0.1mo1/L的溶液于锥形瓶中,加入1~2滴酚酞指示剂,用c(NaOH)为0.1mo1/L的溶液滴定终点。记录体积读数。平行测定两次,根据滴定结果,计算每1mL盐酸溶液相当于多少毫升NaOH溶液,即求出V(HCl)/V(NaOH)的比值。将已标定的NaOH溶液在标签上填写浓度保存好,留用。

六、结果计算

(一)以邻苯二甲酸氢钾标定

式中 m——邻苯二甲酸氢钾质量的准确数值,g;

        V——氢氧化钠溶液体积的数值,mL;

       V——空白试验氢氧化钠溶液体积的数量,mL;

         M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数值,g/mo1,M(KHC)=204.22。

(二)用HCl标准滴定溶液比较

式中 c(NaOH)——NaOH标准滴定溶液的浓度,mol/L;

        c(HCl)——HCl标准滴定溶液的浓度,mol/L;

       V(NaOH)——滴定时消耗NaOH标准滴定溶液的体积,L;

         V(HCl)——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积,L。

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