一、实验目的

（１）熟练掌握称量和滴定操作。

（２）掌握用甲基橙、溴甲酚蓝甲基红作指示剂判断滴定终点的方法。

（３）掌握用基准无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。

二、实验原理

以甲基橙、溴甲酚蓝-甲基红作指示剂，用盐酸溶解滴定基准无水碳酸钠，其反应为

根据基准无水碳酸钠的质量及所消耗盐酸溶液的体积，即可计算出盐酸溶液的基准浓度。

三、实验仪器

分析天平；高温炉；干燥器；坩埚钳；１０００ｍＬ烧杯１个；１０００ｍＬ试剂瓶一个；２５０ｍＬ锥形瓶２个；５０ｍＬ碱式滴定管１支。

四、实验试剂

浓盐酸；无水碳酸钠（固体，基准试剂）；质量分数为０.１％甲基橙指示液；溴甲酚绿甲基红混合指示剂［质量分数为０.１％的溴甲酚绿酒精溶液与质量分数为０.２％的甲基红酒精溶液以体积比（３＋１）混合］。

五、实验内容

（一）０.１ｍｏｌ／Ｌ盐酸标准滴定溶液的配制

量取密度为１.１９ｇ／ｃｍ^３的浓度酸９ｍＬ，注入１０００ｍＬ盛有蒸馏水的烧杯中，摇匀后转入试剂瓶中。

（二）０.１ｍｏｌ／Ｌ盐酸标准滴定溶液的标定

（１）标定步骤　用称量瓶按递减量法称取在２７０～３００℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠０.１５～０.２ｇ（称准至０.０００２ｇ），放入２５０ｍＬ锥形瓶中，以５０ｍＬ蒸馏水溶解，加溴甲酚蓝甲基红混合指示剂１０滴煮沸２ｍｉｎ，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色为终点。平行测定三次，同时做空白实验。将测定结果记录于表１中。

（２）计算结果

式中　ｍ——无水碳酸钠质量的准确数值，ｇ；

         Ｖ_１——盐酸溶液体积的数值，ｍＬ；

          Ｖ_０——空白试验盐酸溶液体积的数值，ｍＬ；

          Ｍ——无水碳酸钠摩尔质量数值，Ｍ（１／２Ｎａ_２ＣＯ_３）＝５２.９９４ｇ／ｍｏ１。

取以上平行测定三次的算术平均值为测定结果，并按标准滴定溶液浓度的调整法，将测得的盐酸溶液浓度调整到（０.１０００±０.０００５）ｍｏ１／Ｌ。