一、实验目的
(1)熟练掌握称量和滴定操作。
(2)掌握用甲基橙、溴甲酚蓝甲基红作指示剂判断滴定终点的方法。
(3)掌握用基准无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。
二、实验原理
以甲基橙、溴甲酚蓝-甲基红作指示剂,用盐酸溶解滴定基准无水碳酸钠,其反应为

根据基准无水碳酸钠的质量及所消耗盐酸溶液的体积,即可计算出盐酸溶液的基准浓度。
三、实验仪器
分析天平;高温炉;干燥器;坩埚钳;1000mL烧杯1个;1000mL试剂瓶一个;250mL锥形瓶2个;50mL碱式滴定管1支。
四、实验试剂
浓盐酸;无水碳酸钠(固体,基准试剂);质量分数为0.1%甲基橙指示液;溴甲酚绿甲基红混合指示剂[质量分数为0.1%的溴甲酚绿酒精溶液与质量分数为0.2%的甲基红酒精溶液以体积比(3+1)混合]。
五、实验内容
(一)0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的配制
量取密度为1.19g/cm3的浓度酸9mL,注入1000mL盛有蒸馏水的烧杯中,摇匀后转入试剂瓶中。
(二)0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定
(1)标定步骤 用称量瓶按递减量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.2g(称准至0.0002g),放入250mL锥形瓶中,以50mL蒸馏水溶解,加溴甲酚蓝甲基红混合指示剂10滴煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色为终点。平行测定三次,同时做空白实验。将测定结果记录于表1中。

(2)计算结果

式中 m——无水碳酸钠质量的准确数值,g;
V1——盐酸溶液体积的数值,mL;
V0——空白试验盐酸溶液体积的数值,mL;
M——无水碳酸钠摩尔质量数值,M(1/2Na2CO3)=52.994g/mo1。
取以上平行测定三次的算术平均值为测定结果,并按标准滴定溶液浓度的调整法,将测得的盐酸溶液浓度调整到(0.1000±0.0005)mo1/L。